2

Dalam satuan kimia , ada beberapa satuan khusus yang tidak akan kita temukan dalam kehidupan sehari hari. Dari awal kita belajar kimia, kita akan diperkenalkan dengan satuan satuan tersebut. Beberapa satuan tersebut diantanya ialah: mol , yaitu satuan kimia untuk menyatakan suatu zat kimia

Molaritas , yaitu satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol per satuan Volum sedangkan molalitas, yaitu satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah zat terlarut dalam satuan berat.

Memahami Normalitas (N) Secara Lengkapdan inilah yang akan kita bahas, yaitu Normalitas, mari kita simak Memahami Normalitas (N) Secara Lengkap Disertai Contoh Soal. Normalitas adalah satuan konsentrasi yang sudah memperhitungkan kation atau anion yang dikandung sebuah larutan.

dan yang berbeda dari Normalitas ini, ialah adanya perhitungan BE atau Berat Ekivalen. Oleh karena itu ada definisi tambahan untuk Normalitas. Normalitas didefinisikan banyaknya zat dalam gram ekivalen dalam satu liter larutan dengan satuan N

Berikut ialah rumus Normalitas (N) :

 

Lalu darimana kita mendapatkan BE atau Berat Ekivalen tersebut ?

BE ini sebenernya ialah Mr yang telah di pengaruhi oleh reaksi berdasarkan lepas / diterimanya atom H.

Rumus BE adalah :

BE = Mr / Banyaknya atom H yang di lepas atau di terima

Contohnya

HCl Hanya memiliki 1 H maka Mr HCl = BE HCl

sedangkan, H2SO4 memiliki 2 H maka Mr H2SO4 = 2 BE H2SO4

dan seterusnya

==================================================

Selain itu, Normalitas masih memiliki perhitungan cara pengenceran yang sama seperti pengenceran untuk Molaritas seperti yang telah di jelaskan pada artikel cara mengencerkan larutan .

Yaitu dengan V1.N1 = V2.N2

Misalnya : Bagaimana cara membuat larutan HCl 1N dari 10 mL HCl 5N ?

10 x 5 = V2 x 1 maka V2 = 50 ml

mudahkan?

Molaritas atau Normalitas ?
Ada pertanyaan yang cukup menarik dari pembaca, yaitu mengapa normalitas lebih disukai daripada molaritas ?

Sebenarnya pertanyaan ini juga tidaklah tepat karena normalitas tidak lebih disukai di bandingkan molaritas. Hanya saja penggunaan Normalitas pada beberapa kondisi lebih praktis. Karena normalitas telah melewati perhitungan terlebih dahulu sehingga tahap penyelesaian soal menjadi lebih cepat.-BISAKIMIA.COM

  1. Berapa Normalitas untuk H2SO4 1M ?

Jawab :

H2SO4 => 2H+ + SO42-

H2SO4 1M = 1 mol / L

Rumus N = N=\frac{gram zat terlarut}{BE} \times \frac{1000}{mL Larutan}

BE = Mr / Banyaknya atom H yang di lepas atau di terima

BE = 98 / 2 = 49

massa = mol x Mr = 1 x 98 = 98 gr

N = 98/49 x 1 = 2

Apa Imajinasi Penting Dalam Kehidupan Kita ?

Previous article

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel, Massa, Volume dan Molaritas

Next article

You may also like

2 Comments

  1. Mana contoh soalnya mas ?

    1. Sudah diupdate ya kak Andre.

Leave a reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

More in Kimia