Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit. Satuan konsentrasi yang terkait dengan sifat koligatif larutan, yaitu Molaritas(M), molalitas(m), dan fraksi mol(X).
1. MOLARITAS (M)
Menyatakan banyaknya1 mol zat terlarut dalam 1000 ml larutan.
Rumus umum:
- M = gr/Mr×1000/P(ml) atau
- M = n/v dan
- M= %×p×10/Mr
Keterangan:
- M = molaritas (mol/ liter)
- gr = massa zat TERLARUT (gram)
- Mr = massa molekul relatif
- P = Pelarut (ml)
- % = presentase LARUTAN
- p = massa jenis larutan n = mol v= volume larutan (liter)
Contoh soal sebagai berikut:
1.6 gr senyawa urea (mr=60) dilarutkan dalam 1 liter air . Tentukan molaritas larutan diatas?
- Diketahui : gr= 6 gram ,Mr=60 , v= 1 liter
- Ditanya : M?
Jawab : - M = gr/Mr/ v
= 6/60/1
= 0,1 M <br>
2.Massa jenis larutan C6H12O6 8,9% ad alah 1,01 gr/ml. Tentukan molaritas larutan fruktosa tersebut ?
- Diket : % = 8,9 % , p = 1,01 gr/ml
- Ditanya : M ?
Jawab : - M = %×p×10/ Mr
= 8,9×1,01×10/100/180
= 0,0049 mol/liter
2. MOLALITAS (m)
Menyatakan banyaknya 1 mol zat terlarut dalam 1000 gr larutan .
Rumus umum :
- m = gr/Mr×1000/P (gr)<br> ket: m = molaritas (mol/ liter)
- gr = massa zat TERLARUT (gram)
- Mr = massa molekul relatif
- P = Pelarut (gr)
Contoh soal sebagai berikut:
1.40 gram senyawa NaOH(Mr=40) dilarutkan dalam 1 liter air (P air = 1 gr/ ml) . Tentukan molalitas larutan diatas!
- Diketahui :
gr NaOH =1 gr
P air = 1 gr/ml - Ditanya : m?
Jawab: - P air : 1 gr/ml=1000 gr/liter
m:40 gr/40*1000 gr/1000ml = 1 molal
2.Tentukan kemolalan 20% suatu larutan etanol(Mr=46)
- Diketahui :
gr=20% dari massa larutan
Mr= 46
massa larutan = Dimisalkan sebanyak 100gr - Jawab :
massa zat terlarut etanol = 20/100100 gr=20 gr
massa zat pelarut air = massa larutan-massa etanol=100 gr-20gr=80 gr
m : 20 gr/461000/80= 5,43 mol
3. FRAKSI MOL (X)
Menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut terhadap jumlah mol total larutan .
- Fraksi mol zat terlarut (Xt)
rumus umum
a.untuk larutan non elektrolit ( ingat larutan non elektrolit itu larutan yang tidak bisa menghantarkan listrik )
Xt = nt/nt+np
b.untuk larutan elektrolit ( larutan elektrolit itu larutan yang bisa menghantarkan arus listrik)
Xt = nt*i/nt+np
- Fraksi mol zat pelarut (Xt)
Rumus umum
a.untuk larutan non elektrolit
Xp = np/np+nt
b.untuk larutan elektrolit
Xp = np*i/np+nt
- Jumlah fraksi mol total
Xt + Xp = 1
Keterangan :
Xt : fraksi mol terlarut
Xp : fraksi mol pelarut
nt: mol zat terlarut
np : mol zat pelarut
i : faktor van’t hoff (i=1 +(n-1)*a)
Dimana : a = derajat ionisasi dan n= jumlah ion
Contoh soal sebagai berikut:
1.Tentukan fraksi mol larutan 36 gram glukosa (C6H12O6) dalam 90 gram H2O , jika Ar C = 12, Ar H =, 1 , dan Ar O = 16 !
- Diketahui :
massa molar C6H12O6 : 180 gr/ mol
massa C6H12O6 : 36 gr<br> massa molar H2O : 18 gr/mol
massa H2O : 90 gr - Ditanya : Xt?
- Jawab :
karna dari soal tidak diketahui Mr dari C6H12O6 maupun H2O , maka kali ini saya tuliskan bagaimana cara mencari Mr
C6H12O6
C=6Ar C=612=72
H= 12*Ar H = 12 * 1 = 12
O = 6 * Ar O = 6 * 16 = 96
_________________________________+
Mr C6H12O6 = 180
begitupun dengan H2O , Mr H2O = 18
nt = gr C6H12O6 /Mr C6H12O6 <br> =36 gram / 180 gram / mol <br> = 0,2 mol <br> np np = gr H2O / Mr H2O br = 90 gram / 18 gram / mol
= 5 mol
maka Xt = nt/nt+np
= 0,2 mol / 0,2 m0l + 5 mol
= 0,2 mol / 5,2 m0l
= 0,038